mso-ascii-font-family:Calibri; 34 EJERCICIOS RESUELTOS DE REACCIONES QUÍMICAS. Selectividad. La teoría cinética molecular de líquidos y sólidos. ¿Cuál de ellas es más concentrada? El ácido ascórbico contiene solamente C, H y O. Con estos dato podemos saber cuanto átomos tiene 100 g de Plata (Ag) o cualquier otro elemento; Debemos obtener la masa molar de 1 mol de Plata (Ag), Nuestra base de calculo es 1 mol Ag = 6.022 x 10, Ahora convertimos los mol de Ag obtenidos en el paso 2 a átomos de Ag, -------------------------------- x 0.9276, ★ Química Oficial★ | El Mejor lugar para entender la química, ▷ 10 Mejores Ejercicios resueltos Densidad, Masa y Volumen, ▷ Porcentaje en MASA y VOLUMEN ejercicios resueltos ✅, ▷ 10 Ejemplos de Reacción química de descomposición, ▷ Balanceando Cu + HNO3 ⇨ Cu(NO3)2 + H2O + NO2 ✅ por el Método RED-OX [SOLUCIÓN], ▷ 10 ejemplos de Reacciones de SUSTITUCIÓN SIMPLE, ▷ Calculadora de Balanceo por REDOX con procedimiento +FOTOS +DESCARGA +VIDEO, ▷ Partes Por Millón (ppm) en Química【 5 Ejercicios Resueltos 】, ▷ Conversión de unidades 10 EJERCICIOS RESUELTOS, ▷ Ejercicios Resueltos de Estequiometría: Una barra de dulce contiene 21.1 g de glucosa. Ejercicios resueltos estequiometria (4) estequiometria y resultados de laboratorio (3) Química. /* List Definitions */ mso-level-tab-stop:none; No es necesario asignar los número de oxidación de los elementos que se oxidan y reducen, pero se pueden identificar y son útiles para verificar el balance de cargas. c) Se requieren preparar 100 mL de una disolución 0.6 M a partir de la disolución A. Calcule el volumen de disolución “A” que se debe utilizar para obtener la concentración deseada. text-indent:-18.0pt;} La reacción que tenemos que ajustar es la siguiente: El nitrógeno se reduce, pasa de estado de oxidación, La especie que se oxida es el cobre, pasa de estado de oxidación. mso-ansi-language:ES; El peso molecular y el peso fórmula calculados a partir de la fórmula molecular de una sustancia son idénticos. Publicamos las novedades de interés que existe en la red con la finalidad de que puedas enterarte y estar actualizado sobre lo nuevo en tecnología, educación, entre otros. ¿Qué especie se oxida y cuál se redice? @list l1 b) Calcula la cantidad de hidrógeno desprendido. 5. páginas. Su concentración es de 9.15 % v/v _______________________ f) Para calcular la concentración porcentual no es necesario conocer la masa molar del soluto. Ficha de trabajo (10 puntos) + Evaluación en Línea (10 puntos) = 20 puntos 1. 2. ¿Qué volumen de disolución de H2SO4 1.40 M se necesita para reaccionar exactamente con 100 g de Al? A los átomos de los elementos en su estado libre se les asigna un número de oxidación de cero. : a) Al burbujear dióxido de carbono en agua b) Al añadir sosa al ácido clorhídrico 60. a) ¿Qué volumen de cromato de potasio 0.1 M se debe agregar a 10 mL de disolución 0.2 M de nitrato de plomo para que precipite cuantitativamente el plomo presente? 14. Fisicoquímica. 78. mso-pagination:widow-orphan; {mso-level-tab-stop:none; En una reacción de combustión se queman 3 gramos de un compuesto orgánico, si se producen 8 gramos de CO2 ¿Qué porcentaje en masa del compuesto es carbono?. text-indent:-9.0pt;} b) ¿Cuántos gramos de NaOH se producen si el rendimiento del proceso es del 80%? La acidez de estómago se debe a un exceso en la producción de HCl por parte de nuestro organismo. mso-level-tab-stop:none; Ficha de Trabajo 1 - Estequiometria con Redox CURSO: QUÍMICA INORGÁNICA “La presente ficha de trabajo comprende dos aspectos a ser evaluado: la primera consiste en desarrollar previamente los ejercicios propuestos en esta ficha; es necesario presentarlos y sustentar su desarrollo en la clase presencial de la semana correspondiente, todo ello dará un puntaje máximo de 10 puntos; el segundo aspecto consiste en desarrollar la evaluación en línea la cual aportará como máximo otros 10 puntos. Calcule: a) Molaridad Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 16/45 b) Molalidad c) %p/v d) Volumen de la disolución 30. Estequiometria 2. mso-fareast-language:EN-US;} b) ¿Qué masa de producto se formó? FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Paso 1: Identificar las especies químicas que cambian su número de oxidación y escribir la ecuación no balanceada en su forma iónica. También se encuentra que su masa molar es igual a 162 g/mol. d) ¿Cuál fue el % de rendimiento, si en el laboratorio se formaron 120 g? Ejercicios FyQ Inicio; Apuntes; Bachillerato; Exámenes resueltos; FORO; Portada del sitio > ; Palabras clave > ; Redox > ; Estequiometría Por lo que debemos calcular cuántos gramos necesitamos de esa disolución: Por último, sólo nos queda calcular qué volumen de disolución necesitamos. - Resolver las situaciones problemáticas planteadas, con el auxilio de los conceptos fundamentales. @list l0:level6 ¿Qué masa de hierro tendrá que reaccionar con 300 cm3 de una disolución de sulfato de cobre (II) al 45 % en masa, para obtener sulfato de hierro (II) y cobre metal, sabiendo que la densidad de la disolución empleada es 1,05 g/cm3? Una disolución de alcohol etílico que tiene 75% de alcohol en peso, se utiliza como bactericida. c) Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales. En el laboratorio se prepara una disolución (a la que llamaremos disolución A) pesando 5 g de cromato de potasio y agregándole agua hasta llegar a 1 L de disolución. text-indent:-18.0pt; mso-level-number-position:left; mso-hansi-theme-font:minor-latin; 0% found this document useful, Mark this document as useful, 0% found this document not useful, Mark this document as not useful, Save 26-ESTEQUIOMETRIA-EJERCICIOS RESUELTOS For Later, h) »Juègtks irhoks `b jckrurk `b dhrfk (DhJc, d) »Juègtks irhoks `b jckrurk `b dhrfk (DhJc, h) Zb pub`b rbskcvbr pkr rbich `b trbs sfopcb, phrh kdtbgbr úxf`k `b jhcjfk (JhK) y `fúxf`k `b jhrdkgk. mso-level-tab-stop:none; mso-level-tab-stop:none; {mso-style-priority:34; Calcula la concentración de la nueva disolución. margin-right:0cm; 1 Química Inorgánica d) Si a partir de 32 moles de ácido nítrico se obtuvieron 6 moles de especie oxidada ¿Cuál fue el rendimiento de dicho proceso? text-indent:-18.0pt;} d) Al enfriar la disolución cristalizan 75 kg de KNO3 puro. La ecuación que representa este proceso es: 2NH3(g) + H2SO4 → (NH4) 2SO4(s) 77. Cuando se calienta el clorato de potasio se desprende oxígeno y queda un residuo de cloruro de potasio. b) ¿Cuál es la concentración normal de la disolución B? Ahora nos preguntan qué volumen de ácido nítrico necesitamos para que reaccione con 3,4 g de cobre: Ahora nos piden el volumen de dióxido de nitrógeno que ser forma. La semirreacción de reducción será: Ajustamos la semirreacción en átomos y en carga: La especie que se oxida es el cobre, pasa de estado de oxidación  a . text-indent:-9.0pt;} ▷ Calcular el número de átomos en 100 g de Plata (Ag) 【 No lo olvidarás 】, POR FAVOR ESCRIBE TU EMAIL EN LOS COMENTARIOS SI NOS ESCRIBES DE FORMA ANONIMA, DE ESTA MANERA PODRÉ DARTE UN MEJOR SERVICIO, Cómo calcular cuantos átomos hay en gramos. Se trata de que expliques el concepto de REACTIVO LIMITANTE utilizando este ejemplo. ... Ejercicio Redox-5; Ejercicio resuelto ley de Boyle # 5; ejercicio resuelto ley de charles # 5; Ejercicio de balanceo por tanteo 5; … mso-ascii-theme-font:minor-latin; Se desea preparar una disolución 0.2 M de NaOH, pero sólo se tienen dos matraces aforados de 50 mL, una pipeta graduada de 10 mL, 2 g de NaOH previamente pesado. mso-fareast-theme-font:minor-latin; Calcule: a) Molaridad Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 16/45 b) Molalidad c) %p/v d) Volumen de la disolución 30. El compuesto contiene 68.8% de C, 5.0% de H y 26.2% de O; por masa. 40 u/1 átomo cálcio / 1 átomo de O . mso-level-number-position:right; These cookies will be stored in your browser only with your consent. @list l0:level1 @list l2 0% 0% encontró este ... EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. Se tiene una disolución A de HNO3 que tiene una densidad de 1.42 g/mL y una pureza del 70%. font-family:Calibri; Aqui a continuacion se encuentra disponible para descargar e imprimir o ver online Problemas Resueltos Estequiometria 2 Bachillerato Quimica con soluciones PDF, Ejercicios Resueltos Estequiometria 2 Bachillerato Quimica PDF con Soluciones, Ejercicios Estequiometria 1 Bachillerato PDF con Soluciones, Ejercicios Estequiometria 3 ESO PDF con Soluciones, Ejercicios Estequiometria 4 ESO PDF con Soluciones, Ejercicios Estequiometria PDF con Soluciones, Ejercicios Disoluciones 1 Bachillerato PDF con Soluciones, Ejercicios Termodinamica 1 Bachillerato PDF con Soluciones, Ejercicios Termoquimica 1 Bachillerato PDF con Soluciones, Ejercicios Condicionales 2 Bachillerato PDF con Soluciones, Ejercicios Reading 2 Bachillerato PDF con Soluciones, Ejercicios Gramatica 2 Bachillerato PDF con Soluciones, Ejercicios Asintotas 2 Bachillerato PDF con Soluciones, Ejercicios Derivadas 2 Bachillerato PDF con Soluciones. This category only includes cookies that ensures basic functionalities and security features of the website. (s)(s) 8)s( 8ZnS S Zn8 →+ Zn moles 0.113 Zn g 65.4 Zn mol 1 x Zn g 36.7 = S moles 0.200 S g 32.1 S mol 1 x S g 45.6 = El Zn es el reactivo limitante, por lo tanto, ZnS moles 0.113 Zn moles 8 ZnS moles 8 x Zn 113.0 =moles ZnS g 11.01 ZnS 1moles ZnS g 97.4 x ZnS 113.0 =moles Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 36/45 • En plantas industriales nuevas hacen reaccionar metanol líquido con monóxido de carbono en presencia de un catalizador de acuerdo con la siguente reacción: )(32(g))(3 CH CO ll COOHOHCH →+ En un experimento se hicieron reaccionar 15.0 g de metanol y 10.0 g de monóxido de carbono¿Qué masa teórica (en g) de ácido acético se debe obtener? Ejercicio Redox-5 Balancear por método Redox la siguiente reacción FeS2 + O2 + H2O → Fe2 O3 + H2SO4 Este ejercicio es muy interesante ya que es una reacción muy común, la obtención de … La soda se vende en dos formas: como sal anhidra de Na2CO y como sal decahidratada. margin-left:323.45pt; Solución: 90,14 g; 45,91 litros; 2,043 moles. mso-level-number-position:left; @list l0 {mso-level-number-format:alpha-lower; @list l2:level7 margin-left:309.3pt; Colombia. mso-generic-font-family:auto; Hemos visto que 1 mol de átomos de carbono-12 tiene una masa exactamente de 12 g y contiene 6.022 x 10 23 átomos.Esta cantidad de carbono-12 es su masa molar (m) y se define como la … text-indent:-9.0pt;} 1º BACHILLERATO Profesor: A. Zaragoza López Página 4 1 átomo de calcio / 1 átomo de O Ma Ca = 40 u ; Ma O = 16 u 1átomo de calcio. Ejercicio Redox 24: Volumetría redox. Incluya los cálculos realizados. Out of these, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are essential for the working of basic functionalities of the website. ENTRAR. ; Hay que ajustar las reacciones de redox según el método de semiecuaciones. p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal El ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua: b) ¿Cuántos mililitros de ácido nítrico, del 95% de pureza y densidad 1,5 g/mL, son necesarios para que reaccione totalmente 3,4 g de cobre? a)  La reacción que tenemos que ajustar es la siguiente: Como siempre, para ajustar la reacción por el método del ion-electrón, empezamos poniendo los números de oxidación de cada especie: El nitrógeno se reduce, pasa de estado de oxidación  a . mso-level-number-position:right; @list l1:level6 Ejercicio Redox 22 Determinación de la composición de una mezcla por volumetría redox. 68 g C x C g 12 C mol 1 = 5.66 mol C 5 g H x H g 1.01 H mol 1 = 4.95 mol H 26.2 g O x O g 16 O mol 1 = 1.64 mol O C = 1.64 66.5 = 3.45 , H = 1.64 95.4 = 3.01 , O = 1.64 66.5 = 1 Multiplicado todo por 2 C7 H6 O2 Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 10/45 C:44.4%, H:6.21%, S:39.5%, O:9.86%. El carbono-12 tiene, por definición, una masa molar de exactamente 12 g/mol. K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl CrCl3 + KCl + FeCl3 + H2O HNO3 + S NO2 + H2SO4 + H2O HCl + KmnO4 Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O CrCl3 + MnO2 + H2O MnCl2 + H2CrO4 Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Kl + H2SO4 + MnO2 K2SO4 + H2O + I2 + MnSO4 PbS + O2 PbO + SO2 Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 32/45 KMnO4 + NO + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O H2S + O2 H2O + S Cu + H2SO4 CuSO4 + H2O + SO2 Cu2S + Ce 4+ Cu2+ + SO2-4 + Ce 3+ C3H6O2 + Cr2O7 2- CO2 + Cr(OH)3 Fe(OH)2 + MnO4 MnO2 + Fe(OH)3 Ag + NO3 - Ag+ + NO MnO4 - + Fe2+ Mn2+ + Fe3+ + H2O KClO3 + H2SO4 → KHSO4 + O2 + ClO2 + H2O P4 → PH3 + H2PO2 – (medio básico) As2S5 + HNO3 → H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 K2NaCo(NO2) 6 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Na2SO4 + CoSO4 + + MnSO4 + HNO3 + H2O 66. Rendimiento. mso-fareast-language:EN-US;} Es necesario utilizar las especies que intervienen en la reacción, y no solamente los átomos que cambian su número de oxidación Fe2+ + Cr2O7 2- Fe3+ + Cr3+ Paso 2: Plantear las semirreacciones de oxidación y de reducción. Formas comunes para expresar la concentración de una disolución: Molaridad Molaridad = No. Se deja para consultar online o descargar Ejercicios Estequiometria 2 Bachillerato Quimica en PDF con soluciones junto con explicaciones paso a paso para imprimir para profesores y estudiantes de 2 Bachillerato. Se desean preparar 3 L de una disolución de un suero que contiene glucosa en concentración 2.5 M. Explique cómo debe prepararse esta disolución. mso-level-tab-stop:none; En este caso la semirreaccion de oxidación está balanceada en cuanto a masa. b) ¿Cuántos átomos de manganeso hay en la mitad del bloque que se menciona en el inciso anterior?. font-size:11.0pt; Considera que estas sustancias reaccionan de acuerdo con la ecuación. text-indent:-9.0pt;} Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity, Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades, Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity, Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios, Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación, Busca entre todos los recursos para el estudio, Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú, Ganas 10 puntos por cada documento subido y puntos adicionales de acuerdo de las descargas que recibas, Obtén puntos base por cada documento compartido, Ayuda a otros estudiantes y gana 10 puntos por cada respuesta dada, Accede a todos los Video Cursos, obtén puntos Premium para descargar inmediatamente documentos y prepárate con todos los Quiz, Ponte en contacto con las mejores universidades del mundo y elige tu plan de estudios, Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio, Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity, Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity, Universidad Tecnológica del Peru (UTP) - Chiclayo, Ficha de trabajo 1 - Estequiometría con redox Bi(OH)3 + Na2(SnO2) → Bi + Na2(SnO3) + H2O, Bogotá, El peso molecular (PM) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula de la sustancia y se expresa en unidades de masa atómica. @page WordSection1 {mso-level-number-format:alpha-lower; Una planta de producción de NaOH, concentra una disolución que contiene 88% en masa de agua y 12% en masa de NaOH. 3. b) Si reaccionan 2 moles de agente oxidante, calcula la masa de agente reductornecesario. b)  Ahora nos preguntan qué volumen de ácido nítrico necesitamos para que reaccione con 3,4 g de cobre: Pasamos a moles los gramos de cobre y a partir de los mismos, y con el ajuste, calculamos los moles que necesitamos de ácido nítrico: Pasamos los moles de ácido nítrico a gramos: Estos son los gramos puros que necesitamos de ácido nítrico, pero como nosotros vamos a usar una disolución que está al 95%, de cada 100 g de esa disolución sólo llevamos 95 g de ácido nítrico. MATERIAL Valoraciones Redox Ejercicios Resueltos. Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. Los otros halógenos, cloro, bromo y yodo, tienen números de oxidación negativos cuando existen como iones halogenuro (Cl-, Br-, I-). Some of our partners may process your data as a part of their legitimate business interest without asking for consent. @list l0:level3 La finalidad de esta colección de ejercicios resueltos consiste en que … Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 6/45 6. 2. d) La ecuación iónica balanceada. {mso-level-tab-stop:none; Problemas Estequiometría Resueltos. La solución oxidante es HNO; y el que se oxida es el Cu. mso-level-number-position:left; @list l1:level8 {mso-level-number-format:alpha-lower; mso-level-number-position:left; La fórmula empírica (o la fórmula más sencilla) para un compuesto es la fórmula de una sustancia, escrita con los índices con números enteros más pequeños. ol Descripción: Ejercicios de estequiometria 1. mso-level-number-position:left; ... Método REDOX ejercicios resueltos. mso-bidi-font-family:"Times New Roman"; mso-ascii-theme-font:minor-latin; Ácido + base, metal + ácido, Combustión …. @list l1:level5 margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; {mso-level-start-at:7; {page:WordSection1;} La suma de ambas dará lugar a la calificación correspondiente a la semana de clase. 54. font-family:Calibri; El número de átomos en una muestra de 12 g de carbono-12, se llama número de Avogadro (NA) y tiene un valor de 6.023 × 1023. ¿Quieres ver la solución ... Mejores Reacciones de Sustitución simple o desplazamiento, Aprende a calcular las parte por millón con estos ejercicios. Reacciones Redox, Cuestiones y problemas de ondas electromagnéticas y óptica geométrica. margin-top:0cm; 16. Así, cada uno de los átomos en H2, Br2, Na, Be, K, O2, y P4 tiene el mismo número de oxidación: cero. c) ¿Qué masa de reactivo en exceso no reaccionó? panose-1:2 4 5 3 5 4 6 3 2 4; Las unidades mso-fareast-language:EN-US;} Soluto Masa del soluto (g) Vol. Su fórmula empírica es NaO. d) ¿Cuántos moles de cromato de potasio hay en la disolución A, en la disolución B y en el vaso de precipitado donde se colocó la alícuota final? ¿Qué volumen (mL) de una disolución de etanol (C2H6O) que tiene 94% de pureza en masa, contiene 0.2 moles de etanol? 83. p.MsoListParagraphCxSpLast, li.MsoListParagraphCxSpLast, div.MsoListParagraphCxSpLast text-indent:-18.0pt;} We also use third-party cookies that help us analyze and understand how you use this website. ¡Descarga Estequiometría soluciones y redox y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! div.WordSection1 c) Los nombres de las siguientes especies: la que se oxida, la que se reduce, la oxidante y la reductora. mso-style-type:export-only; /* Style Definitions */ mso-level-tab-stop:none; margin-bottom:0cm; equiv./mol Normalidad Molaridad Vol. EJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS. {mso-level-number-format:roman-lower; 2. Determina la masa de cloruro de plata que se obtiene a partir de la reacción de 40 g de cloruro de bario con nitrato de plata en cantidad suficiente. mso-level-number-position:right; mso-hansi-font-family:Calibri; mso-hansi-font-family:Calibri; mso-footer-margin:36.0pt; Reacción redox: ajuste, estequiometría y rendimiento 0001. {mso-style-type:export-only; ... Estequiometría con redox. Ejercicios de estequiometria 1. El siliciuro de magnesio Mg2Si reacciona fácilmente con el ácido clorhídrico formándose silano SiH4, además de cloruro de magnesio. Física y Química 1º Bachillerato Física 2º Bachillerato Química 2º Bachillerato. mso-fareast-theme-font:minor-latin; En este curso abordamos la clasificación de las reacciones químicas tomando en cuenta los siguientes aspectos: 1.- CAMBIOS ENERGÉTICOS. mso-ascii-theme-font:minor-latin; text-indent:-18.0pt;} Balancee por el método redox la siguiente reacción, siguiendo el método propuesto: HNO 3 + Cu → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O. II. 10 x 109 personas x personas 10 6.02 mol 1 23× = 1.66 x 10-14 moles Problemas a resolver 1. text-indent:-18.0pt;} mso-level-number-position:left; Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 2/45 El reactivo limitante es aquel que se encuentra en una proporción menor a la requerida estequiométricamente de acuerdo a la reacción balanceada, por lo que es consumido completamente cuando se efectúa una reacción hasta ser completa. mso-level-number-position:right; El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio según la reacción: a) Ajusta, por el método del ion-electrón, la reacción anterior. Ejercicio 9 Cinética Química: Ecuación de velocidad de una reacción de orden 3 En este vídeo resolvemos un ejercicio de cinética química propuesto en selectividad, en la comunidad autónoma de Andalucía, en septiembre de 2014. La masa molar de una sustancia es la masa de una mol de la sustancia. En los siguientes vídeos encontraréis una selección de los ejercicios más significativos de estequiometría química. Determina el volumen de amoniaco a 25 ºC y 1.2 atm que se obtienen a partir de la reacción de 5 l de hidrógeno medidos en c.n., con nitrógeno. Ejercicios resueltos Estequiometría - 1 ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL PERÍODO 2020 -A - Studocu. @font-face      @jmcala_profe mso-generic-font-family:auto; El cobre y el ácido nítrico reaccionan según la ecuación: Cuts) + HINOs (ac) —p Cu(NObs)z (ac) + NO(g) + H20 q) a) Indique el reactivo reductor. ¿A qué concentración molar corresponde cada una de ellas? 49. mso-bidi-font-size:13.0pt;} @list l1:level1 a) ¿Cuál es la concentración molar de la disolución A? @list l1:level9 Es … 3. Por ejemplo, en el ion amonio, NH4+, el número de oxidación del nitrogeno es –3 y el del hidrgógeno es +1, por lo tanto, la suma de los números de oxidación es –3 +4 (+1) = +1, que es igual a la carga neta del ion. ---------------------------- = 18,9 g Al 2 O 3. To see this page as it is meant to appear, please enable your Javascript! Estequiometría. margin-right:0cm; ¿Qué volumen de dióxido de nitrógeno se formará, medido a 29. 3. c)   ¿Qué volumen de dióxido de nitrógeno se formará, medido a 29 0C de temperatura y 748 mmHg de presión? 5. Admin Commentarios agosto 02, 2022. Por ejemplo, el cloruro de sodio, NaCl, tiene un peso fórmula de 58.44 uma. If you would like to change your settings or withdraw consent at any time, the link to do so is in our privacy policy accessible from our home page.. QUÍMICA. mso-list-type:hybrid;  RSS 2.0 | Privacidad | Política de cookies. KMnO4 + H2SO4 +H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2, Balancee por el   la siguiente reacción en medio basico siguiendo el método propuesto. ESTEQUIOMETRÍA. mso-ansi-language:ES; mso-level-number-position:right; mso-level-number-position:left; margin-right:0cm; 9) Se tratan 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc. Una reacción redox implica la transferencia de electrones de una especie a otra. El azufre a altas temperaturas se combina con el Fe para producir FeS: Fe + S Fe S Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 42/45 En un experimento se hicieron reaccionar 8.67 g de S con 7.62 g de Fe. mso-font-pitch:variable; {mso-list-id:499933178; La ecuación que representa al proceso es: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2CO3 81. Considera la siguiente reacción: CaCO3 + 2 H Cl Ca Cl2 + H2O + CO2 En 10 tubos de ensaye con 1 g de carbonato de calcio se adicionaron diferentes volúmenes de ácido clorhídrico 0.1 M a) ¿Qué volumen de ácido se requiere para llegar al punto de equivalencia? ; La estequiometría nos permite calcular la molaridad de un … Balancear por método Redox la siguiente reacción FeS2 + O2 + H2O → Fe2 O3 + H2SO4 Este ejercicio es muy interesante ya que es una reacción muy común, la obtención de ácido sulfúrico a partir de pirita o bisulfuro de hierro, pero para su correcta solución se debe tener en cuenta varios detalles que convierten…Leer más, Balancear la siguiente reacción N2 + O2 → NO El agente oxidante es el oxigeno y el agente reductor es el nitrogeno ya que el oxigeno gana electrones y el nitrogeno los pierde, el oxigeno gana 2 electrones y el nitrogeno pierde 2 electrones por lo tanto el balanceo de cargas no tiene problema y…Leer más, Balancee por el la siguiente ecuación H2SO4 + NH3 → (NH4)2SO4, Balancee por el la siguiente ecuación H2O + KO2 → KOH + O2, Balancee utilizando el esta ecuación K + KNO3 → K2O + N2. El reactivo que no se consume completamente se denomina reactivo en exceso. 2. Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 21/45 50. Problemas resueltos • A continuación se presenta un ejemplo del procedimiento para balancear una ecuación en medio ácido. Reacciones exotérmicas Reacciones endotérmicas. mso-level-tab-stop:none; {mso-level-number-format:alpha-lower; mso-hansi-font-family:Calibri; ¿Qué molaridad tiene cada una de ellas? text-indent:-18.0pt;} 29. Para todas las sustancias, la masa molar en gramos por mol es numéricamente igual al peso fórmula en unidades de masa atómica. c) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 2M sería necesario para que reaccionara estequiométricamente con medio metro cúbico de amoniaco en condiciones normales? Somos una web de entretenimiento, educación e investigación sobre herramientas, recursos y cursos de distintas especialidades para estudiantes de primaria, secundaria, superior y profesionales. Ejercicios resueltos de estequiometría con K 2 Cr 2 O 7. mso-style-unhide:no; mso-level-number-position:left; font-family:Calibri; mL 1000 NaCl mol 0.15 50 ×mL = 7.5 x 10 –3 moles NaCl 7.5 x 10 –3 moles NaCl x 58.5 g NaCl = 0.4388 g NaCl 1 mol NaCl • El ácido acético glacial, CH3COOH tiene una concentración 99.5% m/m y una densidad de 1.05 g/cm3. 10 g Al. Si un mol de vitamina E contiene 3.01 x 1025 átomos de hidrógeno; a) ¿Cuál es la masa molar de la vitamina E? mso-bidi-theme-font:minor-bidi; mso-hansi-font-family:Calibri; mso-pagination:widow-orphan; Ajuste ion-electrón y estequiometría 0001. line-height:115%; Este sitio web usa cookies para mejorar la experiencia de navegación. ¿Qué volumen de disolución de H2SO4 1.40 M se necesita para reaccionar exactamente con 100 g de Al? margin-left:36.0pt; margin-bottom:.0001pt; Determina la concentración molar, normal y % m/v de este ácido. Obtenga la fórmula mínima del compuesto. mso-list-template-ids:-1390483284 -2054134278 201981977 201981979 201981967 201981977 201981979 201981967 201981977 201981979;} -->. mso-style-qformat:yes; +2 +3 Oxidación: Fe2+ Fe3+ +6 +3 Reducción Cr2O7 2- Cr3+ Paso 3: Hacer el balance de masa en cada semirreacción. mso-hansi-theme-font:minor-latin; margin-left:215.45pt; mso-ansi-language:ES; mso-fareast-theme-font:minor-latin; .MsoPapDefault mso-add-space:auto; text-indent:-18.0pt;} Indique el número de oxidación de los elementos de cada compuesto y el agente oxidante y el reductor. This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. mso-level-tab-stop:none; Estequiometría con reacción redox Ejercicio resuelto para ajustar una reacción redox por el método del ion-electrón y además para hacer cálculos estequiométricos a partir de la misma … text-indent:-9.0pt;} mso-level-tab-stop:none; mso-hansi-theme-font:minor-latin; Calcule la molaridad del NaCN si la reacción se presenta conla siguiente ecuación: margin-bottom:10.0pt; FÓRMULA MÍNIMA Y MOLECULAR Problemas resueltos • El nitrato de amonio, NH4NO3, el cual se prepara a partir de ácido nítrico, se emplea como fertilizante nitrogenado. We and our partners use data for Personalised ads and content, ad and content measurement, audience insights and product development. ¿Qué volumen de la disolución de ácido sulfúrico debe emplearse? mso-ansi-font-size:13.0pt; (mL) Moles HCl 1.0 5 mL H2SO4 0.2 2 Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 20/45 reacciones de doble sustitución en las que no hay cambio en el estado de oxidación ¿Cuál de ellas es más concentrada? text-indent:-9.0pt;} margin-left:273.3pt; Ejercicio Redox 4. Sorry, you have Javascript Disabled! mso-level-number-position:right; mso-level-tab-stop:none; @list l1:level3 Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena. mso-level-number-position:left; {font-family:"ＭＳ 明朝"; text-indent:-18.0pt;} @list l2:level5 El porcentaje de rendimiento de un producto es el rendimiento real (determinado experimentalmente) expresado como un porcentaje del rendimiento teórico calculado. Ejercicio 1.