En el primer problema te piden calcular el tiempo y eso se hace dividiendo la distancia entre la velocidad, es decir 60 km entre 120 km/h= 0.5 , la ley del sándwich solo es para obtener las unidades del resultado: arriba te queda km y abajo km/h si te fijas en el ejemplo podrás encontrar que la unidad resultante son horas. Fue descubierta experimentalmente por, Figura 1. tVUELO = 2,6726 seg. En conclusión, la velocidad de la luz en el hielo es 6.715×107 metros por segundo. [A2] \end{eqnarray}, \begin{eqnarray} report form. R= 7.5 h, 12. v_{b}&=&0.6715\times10^8 m/s\\ Si situamos una bola a cierta altura sostenida por nuestra mano, ¿por qué al soltarla es la bola la que cae al suelo y no es la Tierra la que se mueve hacia la pelota? 1. Por otro lado, j también depende de D, que a su vez es dependiente de . (14 de diciembre de 2020). Por ejemplo en el siglo II d.C, el griego Claudio Ptolomeo había postulado la teoría de que la tierra era el centro del universo, esto paso a ser el famoso modelo geocéntrico, tiempo después a mediados del siglo XIV y comienzos del siglo XV el astrónomo Nicolás Copérnico fue capaz de demostrar que los planetas incluida la tierra en realidad se movían en órbitas circulares al rededor del Sol. Calcula la fuerza de rozamiento (fuerza de fricción) si: a)  La caja adquiere una aceleración igual a 2,5 m/s2. Si estás detrás de un filtro de páginas web, por favor asegúrate de que los dominios *.kastatic.org y *.kasandbox.org estén desbloqueados. Licenciado en química de la Universidad de Carabobo. ¿Sabes inglés? Esta ley posee dos formas: una en función del espacio (x), y otra en función del espacio y tiempo (x, t). Understanding diffusion theory and Fick’s law through food and cooking. La primera ley de Fick señala lo siguiente: mientras mayor sea el gradiente de concentración (∂C/∂x), mayor será el flujo másico j. Es decir, la diferencia entre C2 y C1 se hace más grande y, por lo tanto, más partículas se difundirán a través de la membrana. A. Sabiendo que la presión en el lado izquierdo (P, Y multiplicamos j por A y el tiempo t para determinar la masa de O, Este valor nos servirá entonces para resolver el inciso d) si se interpreta bien el gradiente: cada metro la presión de O, Introduction to Materials Science and Engineering. EJERCICIOS RESUELTOS DE VELOCIDAD Problemas resueltos de velocidad y rapidez 1. ¿Qué es una onda incidente y una onda refractada? Calcular la distancia recorrida. Principios y ecuaciones fundamentales, Modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Poleas y polipastos (fórmulas y ejercicios), Grabar la pantalla del computador con PowerPoint 2021, Choques elásticos e inelásticos con fórmulas y ejercicios resueltos, Hidrocarburos. Prof. Rajesh Prasad. No catalizada: una etapa. La ley de velocidad de una reacción química se puede determinar usando el método de velocidades iniciales, que implica medir la velocidad de reacción inicial a varias concentraciones iniciales de reactivo distintas. mecánica del medio continuo en la ingenierÃa teorÃa y. teorÃa de mecanismos ejercicios resueltos cedisa libros unelibros n º 29 otoño 2014 documentop com May 23rd, 2020 - de lo que no cabe duda es de que al transitar por la historia del cine terminamos siempre por regresar a viaggio in italia libros n º 29 otoño 2014 C. Es un intermediario de la reacción catalizada. RECURSOS PARA APRENDER CIENCIAS BÁSICAS Y MATEMÁTICAS, Recursos para aprender en las disciplinas, Recursos para leer, escribir y hablar en la universidad, Recursos para aprender ciencias básicas y matemáticas, RECURSOS PARA APRENDER EN LAS DISCIPLINAS, RECURSOS PARA LEER, ESCRIBIR Y HABLAR EN LA UNIVERSIDAD, Ejercicios: enlace químico e interacciones moleculares, Ejercicios resueltos: equilibrio ácido-base, Ejercicios: reacciones de óxido-reducción, Ejercicios: aldehídos, acetonas, ácidos carboxílicos y derivados. it. Haz clic aquí para ver más discusiones en el sitio en inglés de Khan Academy. F = [ 6.67 x 10 − 11 N m 2 k g 2] 400, 000 k g 2 9 m 2. El volumen de la cámara entre esas distancias viene definido por: Nótese que la gráfica C(x) vs x no origina una línea recta, por lo que tenemos diferentes valores de j (jx ≠ jx+Δx). Después de pasar una fría noche en la montaña, Jorge se introduce en su coche, lo arranca y comienza a acelerarlo. Debemos determinar ΔC/Δt. Entre las distancias x y x+Δx tenemos un flujo j, Nótese que la gráfica C(x) vs x no origina una línea recta, por lo que tenemos diferentes valores de j (j, En una tubería de 15 metros de largo y 21 centímetros de ancho, y que además está saturada de nitrógeno, se difunde una corriente de oxígeno de un extremo a otro a una temperatura de 0 ºC. Todos los ejercicios están en formato pdf para que te los puedas descargar cómodamente. Siento enorme interés por la química supramolecular, la nanotecnología, y los compuestos organometálicos. para eliminar las unidades usaremos la "ley del sandwich": a) Fíjate que en la unidad de 200 solo . R= 450 m, 3.Una pelota se desplaza en línea recta y recorre una distancia de 10 m en 5 s ¿cuál es su rapidez? Cuando la luz pasa de un medio cualquiera. v_{b}&=&6.715\times10^7 m/s\\ Calcular: a) La aceleración hasta que comienza a frenar. [B 3 ]m. Como K no varía porque no cambia ni la temperatura ni la naturaleza de los . Determinar la masa de una caja sabiendo que para arrastrarla por una superficie horizontal que tiene un coeficiente de rozamiento µ=0,2 se requiere una fuerza de 500 N. Suponer que la caja se desplaza mediante un movimiento rectilíneo uniforme (m.r.u.). El coeficiente de difusión de la sacarosa en agua es 0.52·10-5cm2·s-1. ¿Cuánto tiempo deberá transcurrir para que la concentración inicial de 0,2 M disminuya a 0,05 M? d)  Cada 1 N de fuerza que se ejerce, el muelle se deforma 5 m. Si al aplicar a un muelle una fuerza de 30 N provocamos que se alargue 20 cm, calcular: a) La fuerza habrá que aplicarle para que se alargue 45 cm. 7. Por otro lado, j también depende de D, que a su vez es dependiente de parámetros como la temperatura, la viscosidad, el peso molecular, y el área transversal A: Donde S es la solubilidad de la partícula que se difunde con el medio, y MW su peso molecular. Medio ambiente, ecología y cultura ambiental (conceptos), Historia de la genética: de Mendel a la ingeniería genética, Péndulo simple. R= 175 km. Ondas estacionarias en cuerdas y tubos. No obstante, la base central es la misma para casi todos los fenómenos de difusión, la cual está ilustrada arriba. ¿Cómo podría conseguirlo? (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); Si estudias en euskera también tienes tu apartado de problemas con solución Zinetika kimikoa: Ejercicios Resueltos de Equilibrio Químico Constantes Kc y Kp, Utilizamos cookies para funcionar correctamente. El punto de la órbita más cercano al Sol se le conoce como perihelio y el punto más lejano se le llama afelio, las elipses poseen una forma ovalada o de círculo aplanado, el ancho de ese círculo achatado se le conoce como "excentricidad", la parte que está sobre el eje "x" se le llama eje mayor, y del eje "y" se le conoce como eje menor. 3 Un corredor recorre una distancia de 14 kilómetros a una velocidad de 312 m/min. Creative Commons Attribution/Non-Commercial/Share-Alike. Todos los videos de gravitación universal: https://www.youtube.com/playl. Veamos los problemas propuestos y ejercicios resueltos de gravitación universal. La ley de Snell está relacionada con el estudio de la refracción de las ondas. Empecemos hablando del astrónomo Johannes Kepler (1571-1630) , Kepler fue un grandioso y brillante astrónomo alemán, que aprendió de las enseñanzas tanto de Nicolás Copérnico como de Tycho Brahe, tanto que le causó demasiado interés en conocer como se movían los planetas alrededor del Sol, y que después de una tediosa investigación pudo confirmar que los plantes no se movían en forma circular, sino que se movían describiendo órbitas elípticas. {sen\theta_{a}\over sen\theta_{b}}&=&{v_{a}\over v_{b}}\\ . Acelerado y desacelerado. Si la distancia media del sol a la tierra es de (149,597,870 km) y la constante de Kepler para el sistema solar vale k=3〖.10〗^(-19) s^2/m^3. Un hombre desea levantar una piedra de 150 kg utilizando una palanca de primer género que mide 5 metros. Concepto de Fuerza Normal. Obtén una visión general de nuestro sitio, accede a los contenidos principales y descubre qué podemos ofrecerte. report form. (01 de septiembre de 2015). En esta ocasión resolvemos diversos ejercicios de física sobre velocidad y aceleración de objetos. Guardar Guardar Velocidad Ejercicios Fisica Resueltos para más tarde. En esta sección encontrarás contenidos de Biología, Química, Física y Matemáticas, orientados a la activación de conocimientos previos y la resolución de dudas en contenidos frecuentes de primer año universitario. Sabiendo que A se encuentra a 150 cm del eje de giro, ¿Donde deberá sentarse B para que el balancín quede en equilibrio?. En esta página podrás resolver algunos ejercicios. No obstante, la base central es la misma para casi todos los fenómenos de difusión, la cual está ilustrada arriba. Ejemplo Velocidad / Rapidez media. ¿Cuál es la velocidad de propagación de la luz en el vacío? If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA Fue formulada en 1855 por el fisiólogo y médico alemán Adolf Fick, quien inspirado por las leyes de Fourier (conducción térmica) y de Ohm (conducción eléctrica), modeló el proceso de difusión del oxígeno hacia los alvéolos de los pulmones. Índice de refracción de algunas sustancias. Pero, antes es necesario recordar el concepto de refracción.Figura 1. v_{b}&=&{sen\theta_{b}\times v_{a}\over sen\theta_{a}}\\ Calculamos la rapidez promedio. b) La aceleración con la que frena la bicicleta. b) ¿Cuanto se alargará si le aplicamos una fuerza de 90 N? Podemos usar las leyes de velocidad integradas con datos experimentales que consisten en información de tiempo y concentración para determinar el orden y la velocidad constante de una reacción. El primero de ellos se encuentra a 150 cm del eje de giro y el segundo a 55 cm. EJERCICIOS RESUELTOS DE VELOCIDAD. D. Corresponden a estados activados o estados de transición. Δdocument.getElementById( "ak_js_1" ).setAttribute( "value", ( new Date() ).getTime() ); El planeta tierra posee un satélite natural llamado "Luna", Puesto que la luna se encuentra a una distancia promedio de 384,400 km de la tierra, y tiene un periodo orbital de 27 días, calcule la masa de la tierra. Se puede utilizar la ecuación (3), reemplazar los valores y realizar las operaciones: En resumen, el índice de refracción del vidrio es 1.5. b) Para igualar el número de unidades, escribimos un "1" debajo de la unidad de Km superior: c) Para reducir los términos, multiplicamos extremo con extremo y el resultado lo escribimos arriba de la línea (numerador), también multiplicamos medio con medio y el resultado lo escribimos abajo de la línea (denominador): d) Por último, se eliminan las unidades iguales y se reducen los términos para obtener la unidad horas (h): 1. una ambulancia que se mueve con una velocidad de 120 km/h, necesita recorre un tramo recto de 60 km. Determina el módulo de la fuerza de rozamiento de un cuerpo de 20 kg de masa que se encuentra sobre una superficie horizontal con un coeficiente de rozamiento de 0.20, si: a) Se encuentra parado. Así que toma asiento, y prepárate para entender la breve historia y a resolver ejercicios. Una abeja vuela en linea recta hacia el oeste durante 30 s. Si posee una velocidad de 15 m/s, calcular la distancia total recorrida por la abeja. Unas partículas moradas, séanse átomos o moléculas, se difunden a través de una membrana semipermeable de grosor L y área transversal A. De lo contrario, j tendría un valor negativo, lo cual carece de sentido físico. Si lo deseas, puedes buscar recursos específicos por palabra clave o según tu carrera! 68% (19) 68% encontró este documento útil . Amante y aprendiz de las letras. Para resolver este problema es necesario despejar la ecuación de velocidad para obtener la de distancia: 3. c) Par que desarrollará el motor si consideramos un rendimiento del 100%. v_{b}&=&{0.4493\times10^8 m/s\over 0.6692}\\ ¿Sabrías determinar por qué no puede hacer que el coche avance? Si aplicamos a un muelle una fuerza de 140 N, este alcanza una longitud de 15 cm. Aunque ésto carecía de precisión tuvo que llegar el astrónomo danés Tycho Brahe donde perfeccionó las mediciones sobre el movimiento de los planetas. F = [ 6.67 x 10 − 11 N m 2 k g 2] ⋅ 44, 444.4 k g 2 m 2. n_{a}&=&{3\times10^8 m/s\over 2\times10^8 m/s}\\ no me ha sido posible subirlos directamente a Dnota10. Algunas partículas se desplazarán distancias más lejanas o cercanas que (Δx)rms, originando una distribución gaussiana. Sobre una caja de 1200 g de masa situado sobre en una mesa horizontal se aplica una fuerza de 15 N en la dirección del plano. ¿Cuál de los siguientes mecanismos es compatible con la ley de velocidad? acquire the Contabilidad De Costos Un Enfoque Gerencial Ejercicios Resueltos belong to that we present here and check out the link. Al colgarlo del techo, ¿cuanto alargará si le unimos al otro extremo una masa de 2 kg? Acelerado y desacelerado. This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share \end{eqnarray}, La ley de Snell está relacionada con el estudio de la refracción de las ondas. ¿Qué aplicaciones tienen las propiedades de la refracción de la luz? T^2=k.r^3Debes convertir el valor de r, que esta en km a metros. Por eso te recomendamos que visites esta página enlazada donde te explicamos cómo se dividen dos o más monomios y, además, podrás ver ejemplos y practicar con ejercicios resueltos paso a paso. El vector de posición que va desde el Sol a un planeta barre áreas iguales en tiempos iguales. Una abeja vuela en linea recta hacia el oeste durante 30 s. Si posee una velocidad de 15 m/s, calcular la distancia total recorrida por la abeja. La refracción, es el cambio de velocidad que experimenta una onda que pasa, oblicuamente, de un medio a otro de diferente densidad. Publicado hace hace 5 años. Estos últimos, utilizados en el estudio de la estructura de los átomos y de la composición química de los cuerpos celestes, entre otros. necesito ayuda con un problema : Sabiendo que la distancia entre el sol y la tierra, en el perihelio es de 0,983 unidades astronómicas, ¿ que tiempo tardara la luz solar en la llegada de la tierra cuando esta se localiza en el perihelio? (Datos adicionales. Como se saco ^24 en la tercera ley de kepler? Curiosamente Newton más tarde demostró que esto era consecuencia de su ley de la gravitación universal. ¿Cuál es el tiempo que tarda en automóvil en recorrer 120 km con una rapidez de 60 km/h?. Una pelota rueda hacia la derecha siguiendo una trayectoria en lnea recta de modo que recorre una distancia de 10 m en 5 s. Calcular la velocidad y la rapidez. Física para secundaria y bachiller. Ejercicios Resueltos de Cinética Química en Pdf. Por lo tanto, sirve para modelar la difusión de átomos entre sólidos, siendo de mucha utilidad en la física de los materiales e ingeniería. (Datos adicionales. Calcular el tiempo que tardó en completar el recorrido. (2020). Haciendo uso de la tercera ley de Kepler demuestre que el periodo que la tierra orbita al sol es aproximadamente 365 días, Usa esta formula. En este artículo encuentra el enunciado, las fórmulas y ejemplos de esta ley. Además, el índice de refracción del aire es 1, porque la velocidad de la luz en el aire es aproximadamente igual a la velocidad de la luz en el vació. Si sobre un coche de 1 tonelada de masa que parte del reposo, su motor le aplica una fuerza de 5500 N, y experimenta una fuerza de rozamiento entre las ruedas y la carretera equivalente a 1000 N, determina: a) La velocidad que alcanzará después de 5s si parte del reposo. Agrupando estos términos nace la ecuación de la primera ley de Fick: Donde j es proporcional a D y a (∂C/∂x), el gradiente de concentración. Representación de un proceso de difusión a través de una membrana semipermeable. Las cuales le permitió establecer varios enunciados matemáticos, relacionados con el sistema solar, y así poder formular tres leyes sobre el movimiento de los planetas, conocidos como las leyes de Kepler. Recuperado de: youtube.com, Wikipedia. Fick’s laws of diffusion. La primera aplica para sistemas en condiciones estacionarias, mientras que la segunda para sistemas reales, no estacionarios. Fuentes, procesamiento y clasificación, Partículas elementales y fuerzas del universo, Enlace químico. Enlace directo a la publicación “En el minuto 18:32, ¿por ...” de Gonzalo Contreras, Responder a la publicación “En el minuto 18:32, ¿por ...” de Gonzalo Contreras, Comentar en la publicación “En el minuto 18:32, ¿por ...” de Gonzalo Contreras, ya que entendemos y sabemos escribir la ley de velocidad de cualquier reacción pues vamos a utilizar la ok por aquí tenemos una reacción en la que el óxido de nitrógeno con el hidrógeno forman nitrógeno y agua a una temperatura de 1280 grados celsius y bueno este es un ejercicio con varios incisos pero el inciso a nos pide que determinemos la ley de la velocidad de esta reacción y como vimos en el vídeo pasado la ley de la velocidad nos dice que la velocidad de la reacción es igual a la constante de velocidad que es distinta para cada reacción y que es proporcional a la concentración del reactivo en el óxido de nitrógeno pero la concentración del reactivo va elevada a una potencia que todavía no conocemos entonces le voy a poner simplemente x y también es proporcional a la concentración del otro reactivo hidrógeno y esta concentración también va a elevada a alguna potencia que depende de la reacción y por lo tanto todavía no sabemos cuál es por lo que voy a poner por aquí una y ahora tanto x como ye se pueden calcular muy fácilmente a partir de los datos de los experimentos así es que digamos por ejemplo que queremos saber cuál es el valor de x que vamos a calcular este exponente y para hacerlo lo que tenemos que hacer es calcular cómo afecta la concentración del óxido de nitrógeno a la velocidad de la reacción y para a ver cómo afecta a la concentración del óxido de nitrógeno tenemos que hacer dos experimentos con distintas concentraciones de óxido de nitrógeno pero mantener constante la concentración del otro reactivo aunque hay entonces nos vamos a fijar en los experimentos uno y dos porque en estos experimentos se mantiene constante la concentración del hidrógeno y tenemos distintos valores de concentración del óxido de nitrógeno nuclear y entonces la concentración del hidrógeno se mantuvo constante en 0.00 20 mientras que la concentración del óxido de nitrógeno pasó de 0.00 50 a 0.0 100 ok o sea que hubo un incremento en la concentración del óxido de nitrógeno del doble por un factor 2 y lo que queremos hacer para calcular este exponente es ver cómo este cambio en la concentración del óxido de nitrógeno afecta a la velocidad de la reacción entonces nos vamos a ver la velocidad inicial en estos dos experimentos y podemos observar que pasamos de una velocidad inicial de 1.25 por 10 a la menos 5 a una velocidad de 5 punto 0 por 10 5 así es que la velocidad inicial de la reacción aumentó el 4 play y aumentó por un factor 4 y si te cuesta mucho trabajo hacer estos cálculos en tu cabeza entonces pues puedes simplemente tomar esta velocidad inicial la del experimento 2 la colocas por aquí 5.00 por 10 a la menos 5 y la divide entre la velocidad inicial en el primer experimento 1.25 por 10 a la menos 5 y tal vez así es más fácil o si no pues puede sacar una calculadora y listo el chiste es que esto te da igual a 4 que significa que tanto está incrementando la velocidad no creáis la concentración del óxido de nitrógeno sube al doble entonces estamos observando en estos experimentos y de la reacción aumenta cuatro veces pero bueno con esto que tenemos aquí ya podemos calcular el orden del óxido de nitrógeno o sea este exponente porque sabemos que esta cantidad elevada a la equis tiene que ser igual a esta cantidad aunque tenemos que 2 a la equis tiene que ser igual a 4 y para que esto suceda x tiene que ser igual a 2 porque 2 al cuadrado es igual a 4 entonces vamos a poner esta información que tenemos por aquí en la ley de la velocidad aunque ya tenemos que la velocidad de la reacción es igual acá por la concentración del óxido de nitrógeno elevado al cuadrado y decimos que la reacción es de segundo orden en el óxido de nitrógeno pero bueno todavía nos falta calcular cuánto vale este exponente el orden del hidrógeno para hacer eso queremos dos experimentos en los que la concentración del óxido de nitrógeno se mantenga constante aunque para realmente poder observar el efecto del cambio de la concentración del hidrógeno en la velocidad de la reacción así es que buscamos dos experimentos en los que la concentración del óxido de nitrógeno sea constante y aquí tenemos dos experimentos en los que la concentración del óxido de nitrógeno se mantiene constante así es que vamos a utilizar los experimentos 2 y 3 aunque porque la concentración del óxido de nitrógeno se mantiene constante en 0.0 100 molar mientras que la concentración del hidrógeno aumenta de 0.00 20 a 0.00 40 entonces hemos aumentado la concentración del hidrógeno por un factor 2 y aquí tenemos el doble de concentración que aquí y qué pasó con la velocidad de reacción pues pasamos de 5.0 por 10 a la menos 5 a 1.0 pero por 10 a la menos 4 y entonces incrementamos la velocidad de la reacción por un factor 2 aunque porque aquí tenemos el doble de velocidad que aquí que ahí tomamos el último experimento 1.00 por 10 a lo menos 4 entre la velocidad del otro experimento 5.00 por 10 a la menos 5 y esto es igual a 2 que como teníamos aquí y ahora si ya tenemos todo listo para calcular el orden del hidrógeno o sea para calcular esta y porque este factor elevado a la ye tiene que ser igual a este otro factor entonces tenemos que 2 a la y tiene que ser igual a 2 y entonces ya tiene que ser igual a 1 aunque hay porque 2 a la 1 es igual a 2 así es que acabamos de deducir que no está reacción es de primer orden en el hidrógeno ok y que aquí en la ley de la velocidad tenemos que multiplicar por la concentración del hidrógeno elevada a la potencia 1 y el listo ya terminamos con la ley de la velocidad entonces vamos un poco para abajo y nos encontramos con el inciso b de este ejercicio ok que nos pregunta cuál es el orden total de la reacción y esa es una pregunta súper sencilla porque ya calculamos la ley de la velocidad y entonces sabemos que la reacción es de segundo orden en el óxido de nitrógeno y es de primer orden en el hidrógeno entonces para encontrar el orden de la reacción lo único que tenemos que hacer es sumar los órdenes de estos dos reactivos o sea sumar estos exponentes lo que hay entonces tenemos dos dos más uno más uno o sea que tenemos tres el orden total de la reacción es 3 y ahora lo que vamos a hacer es analizar un detalle muy importante vamos a comparar los exponentes de la ley de velocidad con los coeficientes de la ecuación balanceada muchísimas personas se confunden y se sienten muy tentadas a tomar el coeficiente de la ecuación balanceada y ponerlo como si fuera un exponente y bueno en el caso del óxido de nitrógeno coincide en que los dos son 12 pero no tienen nada que ver uno con otro aunque y el ejemplo que lo contradice está justo aquí porque como puedes observar el coeficiente de la ecuación balanceada del hidrógeno es 2 pero el exponente en la ley de velocidad de la reacción es 1 así es que no se vale tomar los coeficientes de la ecuación balanceada y colocarlos en los exponentes aunque los exponentes se tienen que calcular con experimentos más adelante nos vamos a meter un poco más con los mecanismos y vamos a hablar un poco más acerca de esto porque hay pero mientras tanto vamos a resolver todos los incisos de este ejercicio ahora lo que queremos hacer es encontrar la constante de velocidad que nunca tenemos que regresar por acá queremos encontrar esta constante y bueno pues podemos calcular esta constante utilizando esta ley de la velocidad que encontramos en el inciso a y bueno también utilizando alguno de los experimentos que tenemos por aquí porque ahí necesitamos un experimento y no importa cuál de todos estos experimentos utilicemos pero lo que vamos a hacer es sustituir todos estos datos en la ley de la velocidad y despejar la k que podemos utilizar el experimento 1 2 o 3 pero pues yo voy a utilizar el experimento 1 y entonces por ejemplo tenemos que la velocidad inicial es de 1.25 por 10 a la menos 5 así es que voy a tomar este número y sustituirlo por esta velocidad de reacción ok aquí abajo voy a volver a escribir esta ley de velocidad pero sustituyendo la r por 1.25 por 10 a la menos 5 molares por segundo así es que vamos para abajo tenemos que 1.25 por 10 a la menos 5 molares por segundo es igual queremos calcular por la concentración del óxido de nitrógeno al cuadrado aunque hay vamos a multiplicar por la concentración de óxido de nitrógeno a al cuadrado vamos a poner de una vez el cuadrado y vamos a buscar por aquí la concentración del óxido de nitrógeno en el experimento 1 es de 0.005 molares vamos para abajo otra vez 60.000 5 molares y luego queremos multiplicar por la concentración del hidrógeno elevado a la potencia 1 entonces nada más multiplicamos por la concentración en el experimento uno es de 0.002 molares ok vamos para abajo 0.00 dos molares aunque y ahora si lo único que necesitamos es hacer unas cuentas para lo cual necesitamos más espacio vamos a empezar calculando 0.005 al cuadrado por 0.002 saco mi calculadora y tenemos 0.005 al cuadrado por 0.002 eso es esto de aquí que tiene 1 2 3 4 5 6 7 8 lugares a la derecha del punto y entonces es 5 por 10 a la menos 8 y bueno por aquí tenemos un molar elevado al cuadrado y por aquí tenemos otro molar ok y todo esto está multiplicando acá entonces 1.25 por 10 al menos cinco molares sobre segundo es igual acá por esto de aquí así es que para obtener acá lo que tenemos que hacer es dividir este número con todo y unidades entre este otro número de aquí aunque ahora que tenemos 1.25 por 10 al menos cinco 1.25 por 10 al ala menos 5 eso es lo que estoy aquí significa aunque ya tenemos esto de aquí y lo queremos dividir entre esto de acá entre 5 por 10 a la menos 8 y de eso nos queda 250 aunque esto entre esto es 250 pero ahora todavía nos faltan las unidades por aquí tenemos un molar que se puede cancelar con este molar entonces aquí nos queda uno en tres segundos y queremos despejar acá entonces podemos pasar los molares al cuadrado dividiendo de los dos lados del igual y entonces nos queda uno entre segundos por molares al cuadrado que mejor lo voy a escribir así molares al cuadrado por segundo así es que ya calculemos la constante de velocidad de la reacción ahora otro detalle que hay que tomar en cuenta es que esta es la constante de velocidad para la reacción que teníamos arriba pero además es para conocemos esa reacción a una temperatura de 1280 grados centígrados lo que hay está es la constante de velocidad de la reacción que a una temperatura de 1280 grados centígrados y bueno ya nada más nos falta el inciso de cuál es la velocidad de la reacción cuando la concentración del óxido de nitrógeno es de 0.0 12 molares y la concentración del hidrógeno es de 0.00 6 molares y para calcular esta velocidad de reacción lo que vamos a hacer es utilizar la ley de velocidad de esta reacción porque la velocidad de la reacción es igual a la constante de velocidad por la concentración del óxido de nitrógeno elevada al cuadrado por la concentración del hidrógeno elevada a la 1 entonces lo que tenemos que hacer ahora es ir sustituyendo estos valores ok porque nos están dando las concentraciones del óxido de nitrógeno y del hidrógeno y ya calculamos la constante de velocidad y lo que queremos obtener es la velocidad de la reacción en estas condiciones entonces la velocidad de la reacción es igual a la constante de velocidad o sea 250 por 1 entre molares al cuadrado por segundo por la concentración del óxido de nitrógeno osea 0.02 de molar que vamos a sustituir justo aquí y que tenemos que elevar al cuadrado lo que vamos a multiplicar por 0 punto cero 12 molar he elevado al cuadrado y también tenemos que multiplicar por la concentración del hidrógeno que es 0.06 molar que a final de cuentas lo que estamos haciendo es sustituir estos números en la ley de la velocidad de esta reacción ok entonces tenemos que multiplicar por 0.006 molares molas y lo estamos elevando a la primera potencia y entonces la velocidad de la reacción la podemos calcular muy rápidamente entonces voy a sacar la calculadora tenemos que multiplicar 250 por 0 puntos 0 12 0.0 12 pero 0.0 12 al cuadrado eso no se nos debe de olvidar entonces es 0.0 12 al cuadrado y también tenemos que multiplicar por 0.006 x 0.006 y lo que nos queda es esto de aquí que deberíamos escribir la connotación científica entonces movemos el punto 1 2 3 4 lugares a la derecha y entonces es 2.16 por 10 a la menos 4 no hay 2.16 por 10 a la menos 4 y bueno también tenemos que redondear estos decimales y el punto 16 se redondea a punto 2 bueno ya terminamos con el número pero ahora tenemos que ver qué pasa con las unidades que hay aquí tenemos molares al cuadrado y este molar también se eleva al cuadrado entonces podemos cancelar este con este y así nos queda simplemente molares sobre segundo molares sobre segundo y listo ya terminamos calculamos la velocidad de la reacción cuando tenemos estas concentraciones.