Cada átomo de oxígeno aporta seis electrones, por lo que el diagrama aparece como se muestra en la Figura\(\PageIndex{7}\). Hibridación de s y p Orbitales . A única diferença entre eles é denotada pelo momento magnético ml, que desenha o caminho de p x no eixo x, p y no eixo y e p z no eixo z. Todos os três são iguais, mas diferem apenas em suas orientações espaciais. Except for their orientation, the πpy and πpz orbitals are identical and have the same energy; they are degenerate orbitals. • La diferencia clave entre los orbitales Px Py y Pz es que el orbital Px tiene dos lóbulos orientados a lo largo del eje x y el orbital Py tiene dos lóbulos orientados a lo largo del eje y mientras que el orbital Pz tiene dos lóbulos orientados a lo largo del eje z. El valor para el número cuántico magnético (m) de Px es +1 o -1. Os orbitais degenerados são aqueles que estão no mesmo nível de energia. Quando o fazem, um octaedro de coordenação é formado, que é igual a uma geometria octaédrica em torno de um centro (M). Requested URL: byjus.com/chemistry/degenerate-orbitals/, User-Agent: Mozilla/5.0 (iPhone; CPU iPhone OS 14_8_1 like Mac OS X) AppleWebKit/605.1.15 (KHTML, like Gecko) Version/14.1.2 Mobile/15E148 Safari/604.1.